MEKANISME REAKSI-REAKSI OKSIDASI PADA SENYAWA ORGANIK


 “MEKANISME REAKSI-REAKSI OKSIDASI  PADA SENYAWA ORGANIK”

Pada materi kimia organic reaksi oksidasi yaitu dikenal dengan reaksi lepasnya electron oleh suatu atom,dan juga terjadinya kenaikan bilangan oksidasi . jika suatu molekul memperoleh oksigen atau kehilangan hidrogennya maka molekul itu dikatakan telah teroksidasi.
1.     Oksidasi aldehid dan keton
Digunakan untuk membedakan senyawa tersebut merupakan aldehid atau keton. pereaksi yang biasa digunakan yaitu tollens,fehling,dan benedict.
Oksidasi aldehid menggunakan pereaksi tollens (Ag2O)
(terlihat jelas bahwa molekul aldehid memperoleh O dari pereaksi tollens)
Oksidasi aldehid dengan menggunakan pereaksi fehling(Cu2O)
(terlihat jelas bahwa molekul aldehid memperoleh O dari pereaksi fehling)

2.    Oksidasi alcohol
Alkohol dapat dioksidasi menjadi keton,aldehid,atau asam karboksilat,dimana alcohol primer ketika  dioksidasi akan menghasilkan aldehid dan asam karboksilat,alcohol sekunder ketika dioksidasi akan menghasilkan suatu keton sedangkan alcohol tersier tak teroksidasi dalam suasana basa sedangkan dalam suasana asam menghasilkan alkena.
Alcohol primer
(suatu alcohol primer mula mula dioksidasi dulu menjadi aldehid.karena aldehid lebih mudah dioksida daripada alcohol dan reaksi ini berjalan teru menerus hingga terbentuk asam karboksilat)
Alcohol sekunder
Alcohol tersier

3.    Oksidasi eter 

eter juga dapat dioksidasi dengan campuran (K2Cr2O7 + H2SO4), eter mengalami oksidasi dengan hasil seperti pada oksidasi alkohol asalnya. Sebagai contoh, dietil eter (yang dibuat dari etanol) bila direaksikan dengan (K2Cr2O7 + H2SO4) menghasilkan asetaldehida.
C2H5-O-C2H5 → 2 CH3CHO

Dan perlu diketahui  bahwa meningkatnya keaadaan oksidasi seperti gambar berikut:


PERMASALAHAN
1.     mengapa keadaan oksidasi C lebih meningkat pada senyawa turunan (aldehid,keton,alcohol dll) dibandingkan senyawa asalnya yaitu alkana?
2.    Mengapa alcohol tersier tidak bisa dioksidasi dalam suasana basa?
3.    Hal apa yang membuat oksidasi eter bisa menghasilkan produk yang sama dengan oksidasi alcohol asalnya?


Komentar

  1. Wafiqah Alvia Ramadhani3 April 2020 pukul 02.31

    Saya Wafiqah Alvia Ramadhani (047) akan menjawab Permasalahan no. 2
    Oksidasi pada senyawa organik umumnya melibat pelepasan atom hidrogen (H) yang bereaksi dengan oksigen (O) membentuk air (H2O).

    Karena alkohol tersier tidak memiliki ikatan dengan atom hidrogen (H), maka alkohol tersier tidak dapat dioksidasi, sebab tidak ada atom hidrogen yang bisa dilepaskan.
    Selain itu keton tidak memiliki atom karbon karbinol, yaitu atom karbon yang mengikat gugus –OH.

    Terimakasih, semoga bermanfaat 😊

    BalasHapus
  2. Nadiya Qotrunnada Tohiri3 April 2020 pukul 04.14

    Saya Nadiya NIM A1C118073. Akan mencoba menyelesaikan permasalahan pertama. keadaan oksidasi C lebih meningkat pada senyawa turunan (aldehid,keton,alcohol dll) dibandingkan senyawa asalnya yaitu alkana karena alkana tidak memiliki gugus fungsi hanya berupa rantai atom karbon yang berikatan kovalen tunggal antar atom C dan atom H, alkana tidak memiliki ikatan hidrogen antar atom, alkana hanya memiliki gaya dispersi antar molekul yang kekuatannya lebih rendah dibandingkan ikatan hidrogen dan Alkana bersifat kurang reaktif dan cukup stabil, sedangkan senyawa turunan lebih reaktif karena dapat mengalami beberapa reaksi kimia dengan senyawa lain sehingga keadaan oksidasi C pada alkana cenderung lebih rendah artinya cenderung lebih sulit untuk mengalami reaksi oksidasi. Jadi keadaan oksidasi C lebih meningkat pada senyawa turunan dibandingkan senyawa alkana itu sendiri.

    BalasHapus
  3. Kelantan3 April 2020 pukul 06.32

    Baiklah saya Kelantan (023) akan menanggapi permasalahan no.3

    Oksidasi eter bisa menghasilkan produk yang sama dengan oksidasi alkohol asalnya dikarenakan keberadaan dua pasangan elektron menyendiri pada atom oksigen eter, memungkinkan eter berikatan hidrogen dengan molekul air yang sama seperti reaksi oksidasi alkohol asalnya.

    Semoga membantu.

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

DERIVAT ASAM KARBOKSILAT

Gambar
DERIVAT ASAM KARBOKSILAT Seperti yang kita ketahui senyawa asam karboksilat mempunyai senyawa turunannya atau yang sering disebut dengan “derivate”, imana ditinjau dari strukturnya senyawa yang diperoleh dari hasil pergantian gugus –OH dalam rumus struktur RCOOH oleh gugus –NH 2 , -OR, atau –OOCR. Pada senyawa asam karboksilat ini ternyata banyak memiliki senyawa turunan seperti pada gambar dibawah ini : Setelah melihat gambar diatas tentu kalian penasaran bagaimana mekanisme atau cara asam karboksilat sehingga bisa membentuk senyawa turunan,untuk lebih lengkapnya bisa dilihat seperti berikut. 1.       Asam klorida (ROCL) Asam klorida terbentuk ketika asam karboksilat bereaksi dengan thionyl chloride (SOCl2, PCl3_ atau PCl5. Mereka adalah turunan asam karboksilat yang paling reaktif. Dan mekanismenya : atom sulfur elektrofilik diserang oleh oksigen nukleofilik asam karboksilat untuk menghasilkan keadaan transisi beranggota enam menengah...
Baca selengkapnya

REAKSI SUBSITUSI NUKLEOFILIK SN 1

Gambar
MEKANISME REAKSI S N 1 (UNIMOLEKULER) Reaksi SN 1 adalah reaksi yang terjadi secara bertahap yang biasanya terdiri dari 2-3 tahap,berbeda dengan tahap SN 2 yang terjadi secara serempak. Substitusi unimolekul meliputi proses ionisasi awal substrat yang mengandung gugus pergi dan membentuk karbokation, kemudian diikuti oleh reaksi dengan nukleofil. Reaksi ini dinamakan reaksi SN1. laju reaksi hanya ditentukan oleh konsentrasi substrat saja.Mekanisme reaksi SN1 ialah suatu proses substitusi dimana prosesnya meliputi dua tahap,namun jika bereaksi dengan pelarutnya maka menjadi tiga tahap,yaitu:   1.    Tahap 1 (ionisasi) pemutusan ikatan antara C dengan gugus pergi yang ada pada substrat.Tahap ini merupakan tahap yang terjadi paling lambat    2.   Tahap(kombinasi Nu - )   penggabungan nukleofilik dengan dengan karbokation menghasilkan suatu produk,disini nukleofilik akan menyerang karbokation. Jadi nukeleofilik ini akan menyerang karbon...
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI E2 (BIMOLEKULAR)

Gambar
MEKANISME REAKSI E2 (BIMOLEKULAR) Pengertian:   Kata “E” disini menunjukkan terjadinya reaksi eliminasi,dimana reaksi eliminasi adalah reaksi terjadinya pengeluaran atau pelepasan molekul dari substrat nya.reaksi E2 alkil halida cenderung dominan menggunakan basa kuat. Reaksi ini hampir sama dengan reaksi SN2,Reaksi E2 secara khusus menggunakan basa kuat untuk menarik hidrogen asam dengan kuat. Nukleofil bertindak sebagai basa dan mengambil  proton  (hidrogen) dari atom karbon yang bersebelahan dengan karbon pembawa  gugus pergi . Pada waktu yang bersamaan,  gugus pergi  terlepas dan ikatan rangkap dua terbentuk. Reaksi E2 dilangsungkan oleh alkil halida primer(lambat) dan tidak dapat membentuk karbikation dan sekunder(cepat) ,dan pada reaksi E2 ini tidak terjadi pembentukan karbokation. Laju reaksi: Pada tahap transisi ikatan antara C-H dan C-Br perlahan akan putus. Pada saat transisi ikatan antara O-H dan ikatan Phi (rangkap) ...
Baca selengkapnya